تمهيد

الكشف عن أنيونات حمض الكبريتيك المركز يعتمد على قاعدة أن  الأحماض الأقل ثباتا من حمض الكبريتك يتم طرها من أملاحها على صورة غازات أو رواسب  

الأساس العلمي :

حمض الكبريتيك أكثر ثباتاً من الاحماض التى تشتق منها هذه الانيونات و عند إضافة حمض الكبريتيك المركز لأملاح هذه الانيونات ثم التسخين تنفصل هذه الاحماض فى صورة غازية يمكن الكشف عنها بالكواشف المناسبة  .

أولا:مجموعة أنيونات حمض الكبريتيك المركز هي :

1-الكلوريد  ^–Cl  

2- البروميد ^–Br 

3- الأيوديد ^–I 

4- النيترات NO₃ 

1-الكشف عن أنيون الكلوريد ^– Cl  

التجربة الأساسية:الملح الصلب + H₂SO₄ conc  ثم التسخين

الغاز الناتج والكشف عنه

يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين  عديم اللون الذى يكون سحب بيضاء كثيفة مع ساق زجاجية مبللة  بمحلول النشادر  ( الامونيا )  .

NH₃  + HCl  →  NH₄Cl

التجربة التأكيدية

محلول الملح + محلول نترات الفضة

فيتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة يتحول الي اللون البنفسجى عند تعرضه لضوء الشمس  —  يذوب فى محلول النشادر المركز  .

AgNO₃ + NaCl  → AgCl↓+NaNO₃

2-الكشف عن أنيون البروميد ^–Br  

التجربة الأساسية:الملح الصلب + H₂SO₄ conc  ثم التسخين

الغاز الناتج والكشف عنه

يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين  عديم اللون يتأكسد جزئيا بفعل حمض الكبريتيك وتنفصل أبخرة برتقالية حمراء من البروم تسبب إصفرار ورقة مبللة بمحلول النشا .

التجربة التأكيدية

محلول الملح + محلول نترات الفضة

فيتكون راسب أبيض  مصفر من بروميد الفضة يصبح داكنا عند تعرضه للضوء  

يذوب  ببطء فى محلول النشادر المركز  .

3-الكشف عن أنيون اليوديد  ^-1 I   

التجربة الأساسية :  الملح الصلب + H₂SO₄ conc  ثم التسخين

الغاز الناتج والكشف عنه

يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين  عديم اللون يتأكسد جزء منه بسرعة  بواسطة  حمض

الكبريتيك وتنفصل أبخرة اليود المميزة  بلونها البنفسجى عند التسخين و  تسبب زرقة  ورقة مبللة بمحلول النشا .

2HI+H₂SO₄  →  2H₂O+SO₂+I₂

التجربة التأكيدية

محلول الملح + محلول نترات الفضة

يتكون راسب أصفر  من يوديد الفضة لا  يذوب  فى محلول النشادر 

AgNO₃+NaI  → AgI↓+NaNO₃

4-الكشف عن أنيون النترات ^-1(NO₃) 

التجربة الأساسية:الملح الصلب + H₂SO₄ conc  ثم التسخين                                                 

الغاز الناتج والكشف عنه

يتصاعد أبخرة بنية حمراء من  ثانى  أكسيد النيتروجين   ….. علل …؟

 لتحلل حمض النيتريك المنفصل و تزداد كثافة الابخرة عند إضافة قليل من خراطة النحاس  .

تفاعل حمض النيتريك مع خراطة النحاس الحلقة البنية

التجربة التأكيدية

إختبار الحلقة السمراء (البنية) :

محلول ملح النيترات  + محلول حديث التحضير من كبريتات حديد II  +  قطرات من حمض الكبريتيك المركز تضاف بحرص على السطح الداخلى لجدار الانبوبة… فتتكون  حلقة بنية عند السطح الفاصل  بين الحمض و محاليل التفاعل و تزول بالرج أو التسخين 

ثالثاً : الكشف عن مجموعة أنيونات كلوريد الباريوم BaCl₂  

أنيونات مجموعة كلوريد الباريوم : الكبريتات ^-2(SO₄)  – الفوسفات ^-2(PO₄) 

الأساس العلمى :

انيونات هذه المجموعة لا تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك  المخفف  أو حمض الكبريتيك المركز و لكن هذه الانيونات تعطى محاليل  املاحها راسبا مع محلول كلوريد الباريوم يمكن التعرف عليها .

1-الكشف عن أنيون الكبريتات ^-2(SO₄) 

التجربة الأساسية:الملح الصلب + BaCl₂  

الغاز الناتج والكشف عنه

يتكون راسب ابيض من كبريتات الباريوم  لا يذوب فى حمض الهيدروكلوريك المخفف  .

التجربة التأكيدية

محلول الملح + محلول اسيتات الرصاص II  فيتكون راسب ابيض  من كبريتات  الرصاص II 

2-الكشف عن أنيون الفوسفات ^-2(PO₄) 

التجربة الأساسية:الملح الصلب + BaCl₂  

الناتج والكشف عنه

يتكون راسب ابيض من فوسفات الباريوم  يذوب فى حمض الهيدروكلوريك المخفف  .

    التجربة التأكيدية

محلول الملح + محلول نترات الفضة

فيتكون راسب أصفر  من فوسفات  الفضة  يذوب  فى محلول النشادر   و حمض   النيتريك. 

تفاعل فوسفات الصوديوم مع نيترات الفضة