اختبارات على: الطيف الذري للانبعاث، نموذج بور الذري، ونموذج رذرفورد الذري
اختبارات حول: الطيف الذري للانبعاث، نموذج بور الذري، ونموذج رذرفورد الذري
Quizzes about: Atomic emission spectra, Bohr s atomic model and Rutherford atomic model
استكشاف الفروق الرئيسية بين نموذج بور الذري ونموذج رذرفورد الذري، وسياقهم التاريخي، وتأثيراتهم على فهمنا للبنية الذرية.
هذه مجموعة من الاختبارات تتناول الطيف الذري لذرة الهيدروجين و مقارنة مفصلة بين نموذج بور الذري ونموذج رذرفورد الذري، وهما نموذجان ذات أهمية كبيرة في فهمنا للبنية الذرية. تم تطوير هذين النموذجين في أوائل القرن العشرين، وقاموا بتقديم تقدمات هامة في فهمنا للبنية الذرية. سنستكشف الفروق بينهما، وسياقهما التاريخي، وكيف ساهما في تطوير نظرية الذرة الحديثة.
Contents
اختبار 1: الطيف الذري للانبعاث لاختبار معرفتك
Quiz 1 :atomic emission spectra to test your knowledge
1- ما هو الطيف الذري للانبعاث؟
أ) طيف من الضوء يتم إطلاقه من قبل الذرات المثارة
ب) طيف من الضوء يتم امتصاصه من قبل الذرات
ج) طيف من الضوء يتم انعكاسه من قبل الذرات
د) طيف من الضوء يتم تشتيته من قبل الذرات
2- أي عالِم يُعتَبَر بفضل اكتشافه للطيف الذري للانبعاث وتطوير نموذج بور للذرة؟
أ) ألبرت أينشتاين
ب) نيلز بور
ج) ماكس بلانك
د) إرنست رذرفورد
3- لماذا تنبعث الذرات ضوء على شكل خطوط متفرقة في طيف الانبعاث الخاص بها؟
أ) لأن الإلكترونات تتحرك بشكل عشوائي في الذرة
ب) لأن الإلكترونات تنتقل بين مستويات الطاقة المقننة
ج) لأن الإلكترونات تدور حول النواة بشكل مستمر
د) لأن الإلكترونات تتحد مع البروتونات لإطلاق الضوء
4- أي عنصر يستخدم غالبًا كمرجع في طيف الانبعاث الذري لعملية معايرة الأجهزة؟
أ) هيليوم
ب) نيون
ج) هيدروجين
د) أكسجين
5- في طيف الانبعاث الذري، يُمثل كل خط:
أ) الوزن الذري
ب) العدد الذري
ج) طول موجة الضوء المنبعث
د) عدد الإلكترونات في الذرة
6- أي من العبارات التالية صحيحة بشأن العلاقة بين طاقة الفوتونات المنبعثة ومستويات الطاقة للإلكترونات في الذرة؟
أ) لا يوجد علاقة بين طاقة الفوتونات المنبعثة ومستويات الطاقة للإلكترونات.
ب) طاقة الفوتونات المنبعثة تتناسب مع تربيع مستويات الطاقة للإلكترونات.
ج) طاقة الفوتونات المنبعثة تكون مساوية لفارق الطاقة بين مستويي طاقة إلكترون.
د) طاقة الفوتونات المنبعثة تكون عكسياً تناسبية لمستويات الطاقة للإلكترونات.
7- عندما يتحول الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أدنى، هل يتم امتصاص الطاقة أم يتم إطلاقها، وما نوع الطيف الذي يتم إنتاجه؟
أ) يتم امتصاص الطاقة، ويتم إنتاج طيف الامتصاص.
ب) يتم إطلاق الطاقة، ويتم إنتاج طيف الامتصاص.
ج) يتم امتصاص الطاقة، ويتم إنتاج طيف الانبعاث.
د) يتم إطلاق الطاقة، ويتم إنتاج طيف الانبعاث.
8- أي من العوامل التالية يمكن أن تؤثر على مواقع الخطوط الطيفية في طيف الانبعاث الذري؟
أ) درجة الحرارة
ب) الضغط
ج) الكتلة الذرية
د) كل ما تم ذكره أعلاه
9- ماذا تمثل كثافة أو سطوع الخطوط في طيف الانبعاث الذري؟
أ) عدد الإلكترونات في الذرة
ب) احتمال انتقالات الإلكترون
ج) طاقة الفوتونات المنبعثة
د) تركيز الذرات في العينة
10- في اختبار اللهب، أي أيون معدني غالبًا ما يكون مسؤولًا عن إنتاج لهب أخضر لامع؟
أ) الصوديوم
ب) النحاس
ج) البوتاسيوم
د) الباريوم
الإجابات:
أ) طيف من الضوء يتم إطلاقه من قبل الذرات المثارة
ب) نيلز بور
ب) لأن الإلكترونات تنتقل بين مستويات الطاقة المقننة
ج) هيدروجين
ج) طول موجة الضوء المنبعث
ج) طاقة الفوتونات المنبعثة تكون مساوية لفارق الطاقة بين مستويي طاقة إلكترون.
د) يتم إطلاق الطاقة، ويتم إنتاج طيف الانبعاث.
أ) درجة الحرارة
د) تركيز الذرات في العينة
ج) البوتاسيوم
اختبار 2: طيف الخطوط للذرة الهيدروجينية
Quiz 2 :The line spectrum of hydrogen atom
1– من له فضل اكتشاف وشرح طيف الخطوط للذرة الهيدروجين؟
أ) نيلز بور
ب) إرنست رذرفورد
ج) ماكس بلانك
د) ألبرت أينشتاين
2- ما هو السبب الرئيسي في أن طيف الخطوط للذرة الهيدروجينية يحتوي على خطوط متفرقة؟
أ) الحركة العشوائية للإلكترون في الذرة
ب) التغير المستمر في مستويات الطاقة للإلكترون
ج) المستويات المقننة للطاقة في الذرة الهيدروجينية
د) تفاعل الإلكترونات مع النواة
3- ما هي سلسلة لايمان في طيف الهيدروجين تحتوي على خطوط في أي منطقة من الطيف الكهرومغناطيسي؟
أ) فوق البنفسجي
ب) مرئي
ج) تحت الحمراء
د) أشعة إكس
4– أي عدد كموان الكم هو المسؤول بشكل أساسي عن تحديد مستويات الطاقة للإلكترونات في الذرة الهيدروجينية؟
أ) العدد الكميالرئيسي (n)
ب) العدد الكمي للزخم الزاوي (l)
ج) العدد الكمي المغناطيسي (ml)
د) العدد الكمي للدوران (ms)
5– أي انتقال في الذرة الهيدروجينية يؤدي إلى إطلاق أطول طول موجة (أقل طاقة) للفوتون في الطيف المرئي؟
أ) n = 1 إلى n = 2
ب) n = 2 إلى n = 3
ج) n = 3 إلى n = 4
د) n = 4 إلى n = 5
6– سلسلة بالمر في طيف الهيدروجين تحتوي على خطوط في أي منطقة من الطيف الكهرومغناطيسي؟
أ) فوق البنفسجي
ب) مرئي
ج) تحت الحمراء
د) الموجات الميكروية
7– أي من الخطوط الطيفية التالية تتوافق مع انتقال الإلكترون من المستوى الطاقة الثالث (n = 3) إلى المستوى الطاقة الثاني (n = 2) في الذرة الهيدروجينية؟
أ) سلسلة لايمان
ب) سلسلة بالمر
ج) سلسلة باشن
د) سلسلة براكيت
8- كيف تتعلق كثافة الخطوط في طيف الهيدروجين بفارق الطاقة بين مستويات الطاقة؟
أ) الكثافة تتناسب بشكل مباشر مع فارق الطاقة.
ب) الكثافة تتناسب عكسياً مع فارق الطاقة.
ج) الكثافة غير متصلة بفارق الطاقة.
د) الكثافة تتحدد بسرعة الإلكترون.
9- أي خط في طيف الهيدروجين يتوافق مع انتقال الإلكترون من المستوى الطاقة الأول (n = 1) إلى المستوى الطاقة الثالث (n = 3)؟
أ) سلسلة لايمان
ب) سلسلة بالمر
ج) سلسلة باشن
د) سلسلة براكيت
10- في طيف الهيدروجين، ماذا يُمثل القيمة “n” في مستوى الطاقة للإلكترون؟
أ) دوران الإلكترون
ب) زخم الإلكترون الزاوي
ج) العدد الكمي الرئيسي للإلكترون
د) العدد الكمي المغناطيسي للإلكترون
الإجابات:
أ) نيلز بور
ج) المستويات المقننة للطاقة في الذرة الهيدروجينية
أ) فوق البنفسجي
أ) العدد الكمي الرئيسي (n)
أ) n = 1 إلى n = 2
ب) مرئي
ب) سلسلة بالمر
ب) الكثافة تتناسب عكسياً مع فارق الطاقة.
ج) سلسلة باشن
ج) العدد الكمي الرئيسي للإلكترون
11– ما هو مغزى صيغة رايدبرغ في سياق طيف الهيدروجين؟
أ) يصف تمركز الزخم الزاوي في الذرة الهيدروجينية.
ب) يحسب طول الموجة للخطوط الطيفية في طيف الهيدروجين.
ج) يشرح الخصائص المغناطيسية للذرات الهيدروجين.
د) يحدد مستويات الطاقة للإلكترونات في الذرة الهيدروجينية.
12- أي من سلاسل الطيف في طيف الهيدروجين تتضمن انتقالات إلى المستوى الطاقة الخامس (n = 5)؟
أ) سلسلة لايمان
ب) سلسلة بالمر
ج) سلسلة باشن
د) سلسلة فوند
13- ما هي قيمة العدد الكمي الرئيسي (n) للمستوى الطاقة الأول في الذرة الهيدروجينية؟
أ) n = 0
ب) n = 1
ج) n = 2
د) n = 3
14– عندما يتحول الإلكترون في الذرة الهيدروجينية من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أدنى، هل تتم امتصاص الطاقة أم تتم إطلاقها، وما نوع الطيف الذي يتم إنتاجه؟
أ) يتم امتصاص الطاقة، ويتم إنتاج طيف الامتصاص.
ب) يتم إطلاق الطاقة، ويتم إنتاج طيف الامتصاص.
ج) يتم امتصاص الطاقة، ويتم إنتاج طيف الانبعاث.
د) يتم إطلاق الطاقة، ويتم إنتاج طيف الانبعاث.
15- غالبًا ما يتم تسمية الخطوط الطيفية في طيف الهيدروجين باسم العلماء الذين ساهموا في اكتشافها. أي عالِم مرتبط بسلسلة “لايمان” من الخطوط؟
أ) ماكس بلانك
ب) نيلز بور
ج) تيودور لايمان
د) ألبرت أينشتاين
الإجابات:
ب) يحسب طول الموجة للخطوط الطيفية في طيف الهيدروجين.
د) سلسلة فوند
ب) n = 1
د) يتم إطلاق الطاقة، ويتم إنتاج طيف الانبعاث.
ج) تيودور لايمان
اختبار 3: فرضيات نموذج بور الذري
Quiz 3: Bohr s postulates of atomic model
1- تم تطوير نموذج نيلز بور للذرة بشكل أساسي لأي عنصر؟
أ) الهيدروجين
ب) الهيليوم
ج) الأكسجين
د) الكربون
2– وفقًا للفرضية الأولى لبور، تدور الإلكترونات في الذرة حول النواة في مدارات محددة.
ما هو المصطلح الذي يشير إلى هذه المدارات المسموح بها؟
أ) فروق الطاقة
ب) الأغلفة الطاقية
ج) المستويات الطاقية
د) مسارات الطاقة
3- تنص الفرضية الثانية لبور على أن للإلكترونات في هذه المدارات قيم مقننة لأي كمية فيزيائية؟
أ) الشحنة
ب) الكتلة
ج) الطاقة
د) الدوران
4- وفقًا للفرضية الثالثة لبور، ماذا يحدث عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة واحد إلى آخر داخل الذرة؟
أ) ينبعث أو يتم امتصاص فوتون من الطاقة
ب) يتحد مع بروتون
ج) يغير كتلته
د) يكتسب أو يفقد إلكترونات
5- أي من العبارات التالية تصف بشكل دقيق العلاقة بين مستويات الطاقة في نموذج بور الذري؟
أ) مستويات الطاقة متساوية الفراغ.
ب) مستويات الطاقة عكسياً متناسبة مع العدد الكمي الرئيسي.
ج) مستويات الطاقة متناسبة مع العدد الكمي الرئيسي.
د) مستويات الطاقة غير مرتبطة بالعدد الكمي الرئيسي.
6- وفقًا للفرضية الرابعة لبور، في أي حالة لا ينبعث أو يتم امتصاص إلكترون الإشعاع؟
أ) عندما ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى.
ب) عندما ينتقل إلى مستوى طاقة أدنى.
ج) عندما يظل في مدار ساكن.
د) عندما يغير اتجاه دورانه.
7- تشير الفرضية الخامسة لبور إلى أن الزخم الزاوي لإلكترون في مدار معين مكمن. أي صيغة تمثل تمركز الزخم الزاوي في نموذج بور؟
أ) L = mvr
ب) E = mc^2
ج) F = ma
د) E = hf
8- وفقًا للفرضية السادسة لبور، عندما ينتقل إلكترون إلى مستوى طاقة أعلى، يمتص الطاقة وينتقل إلى مستوى طاقة أدنى، يطلق طاقة. أي نوع من الإشعاع الكهرومغناطيسي يطلق أو يمتص؟
أ) أشعة غاما
ب) إشعاع تحت الحمراء
ج) أشعة فوق بنفسجية
11-كان نموذج بور الذري تحسينًا هامًا على نموذج رذرفورد السابق.
ما هو النقص الرئيسي في نموذج رذرفورد الذي تناوله نموذج بور؟
أ) لا يمكنه شرح استقرار الذرة.
ب) لا يمكنه تفسير تكميم مستويات الطاقة.
ج) لا يمكنه وصف سلوك الإلكترونات.
د) لا يمكنه شرح وجود نواة.
12- وفقًا لنموذج بور، ماذا يحدث للإلكترون عندما يكون في أدنى مستوى طاقة لديه (n = 1)؟
أ) إنه في حالته الأكثر استقرارًا ولا يستطيع امتصاص أو إطلاق طاقة.
ب) إنه في حالة تحفيزه الأكثر.
ج) يطلق طاقة باستمرار.
د) لا يرتبط بالنواة.
13- نموذج بور شرح بنجاح طيف خطي لأي عنصر، مما قدم دعمًا قويًا لفرضياته. لأي عنصر تم شرح الطيف الخطي بنجاح؟
أ) الهيليوم
ب) الأكسجين
ج) الهيدروجين
د) الكربون
14– استُبدل نموذج بور في وقت لاحق بالنموذج الكمي الميكانيكي، الذي قدم وصفًا دقيقًا للسلوك الذري. ما هو الفارق الرئيسي بين نموذج بور والنموذج الكمي الميكانيكي؟
أ) يصف نموذج بور السلوك الموجي للإلكترونات.
ب) يعتمد نموذج بور على الفيزياء التقليدية، بينما يدمج النموذج الكمي الميكانيكي الثنائية موجية-جسيم.
ج) يتنبأ نموذج بور بدقة بموقع وزخم الإلكترونات.
د) لا يعتبر نموذج بور تكميم الطاقة.
15- ماذا ساهم نموذج بور الذري في فهمنا للبنية والسلوك الذري، على الرغم من أنه تم استبداله في نهاية المطاف بالنموذج الكمي الميكانيكي؟
أ) شرح الخصائص الكيميائية للعناصر.
ب) قدم أساسًا لفهم تكميم الطاقة في الذرات.
ج) وصف بدقة لسلوك الإلكترونات.
د) قدم مفهوم الكتلة الذرية.
الإجابات:
أ) لا يمكنه شرح استقرار الذرة.
أ) إنه في حالته الأكثر استقرارًا ولا يستطيع امتصاص أو إطلاق طاقة.
ج) الهيدروجين
ب) يعتمد نموذج بور على الفيزياء التقليدية، بينما يدمج النموذج الكمي الميكانيكي الثنائية موجية-جسيم.
ب) قدم أساسًا لفهم تكميم الطاقة في الذرات.
اختبار 4: النقاط التي اتفق فيها بور مع فرضيات رذرفورد
نموذج نيلز بور الذري قائم على نموذج إرنست رذرفورد النووي للذرة مع إدخال بعض التعديلات الرئيسية. إليك اختبار حول النقاط التي اتفق فيها نموذج بور مع فرضيات رذرفورد:
1- اقترح نموذج رذرفورد أن الذرة تتألف من نواة مركزية.
ما هو الجانب الذي اتفق فيه بور مع هذه الفرضية؟
أ) النواة مشحونة إيجابيًا.
ب) الإلكترونات تدور حول النواة.
ج) النواة تحتوي على معظم كتلة الذرة.
د) الإلكترونات موزعة بشكل متساوي داخل النواة.
2- اقترح نموذج رذرفورد أن الإلكترونات تدور حول النواة.
أي جانب من هذا الحركة الدورية قبله بور في نموذجه؟
أ) يمكن للإلكترونات التحرك في أي مسار عشوائي.
ب) الإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية مقننة.
ج) الإلكترونات تتحرك في مسارات مستمرة وحلزونية.
د) الإلكترونات تتحرك بسرعة ثابتة.
3- وصف نموذج رذرفورد النواة المركزية بأنها مشحونة إيجابيًا.
ما الذي اتفق فيه بور بخصوص شحنة النواة؟
أ) النواة تحتوي على شحنات إيجابية وسالبة.
ب) النواة مشحونة سلبيًا.
ج) النواة كهربائياً محايدة.
د) النواة مشحونة إيجابيًا.
4- ذكر نموذج رذرفورد أن الإلكترونات تتحرك بحرية في الفضاء داخل مداراتها المسموح بها.
ما الذي اتفق فيه بور بشأن حركة الإلكترونات داخل المدارات؟
أ) الإلكترونات تتحرك في مسارات حلزونية.
ب) الإلكترونات يمكنها احتلال أي مستوى طاقة.
ج) الإلكترونات لديها الزخم الزاوي المقنن.
د) الإلكترونات تطلق إشعاعًا مستمرًا.
5– أشار نموذج رذرفورد إلى أن الإلكترونات تختبر جذب كهربائي إلى النواة.
ما الذي اتفق فيه بور بشأن هذا التفاعل؟
أ) الإلكترونات تختبر قوة ثابتة من النواة.
ب) الإلكترونات تختبر مستويات طاقة مقننة.
ج) الإلكترونات تختبر اندفاعًا من النواة.
د) الإلكترونات يمكن أن تكون موجودة بدون أي تفاعل مع النواة.
الإجابات:
ج) النواة تحتوي على معظم كتلة الذرة.
ب) الإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية مقننة.
د) النواة مشحونة إيجابيًا.
ب) الإلكترونات يمكنها احتلال أي مستوى طاقة.
أ) الإلكترونات تختبر قوة ثابتة من النواة.
في نموذج بور، تم تحسين نموذج رذرفورد من خلال إدخال مفهوم تكميم مستويات الطاقة للإلكترونات، ولكنه أبقى على النواة المركزية والجاذبية الكهروستاتيكية بين الإلكترونات والنواة.
اختبار 5: فرضيات بور الجديدة
Quiz 5 :New postulates of Bohr
قدم نموذج نيلز بور الذري العديد من الفرضيات الجديدة لشرح سلوك الإلكترونات في الذرات. إليك اختبار حول الفرضيات الجديدة لبور:
1- قدم بور فكرة أن الإلكترونات في الذرات يمكن أن تكون فقط في مستويات طاقة معينة وكميّة.
ما هو هذا الرقم الكمي الرئيسي، الممثل بـ “n“، المستخدم للتمثيل؟
أ) شحنة الإلكترون
ب) كتلة الإلكترون
ج) مستوى الطاقة أو المدار الإلكتروني
د) الزخم الزاوي للإلكترون
2- قدم نموذج بور مفهوم تكميم الزخم الزاوي.
ما هي الصيغة المستخدمة للتعبير عن تكميم الزخم الزاوي في نموذج بور؟
أ) L = n^2h/2π
ب) E = mc^2
ج) F = ma
د) E = hf
3- فرض نموذج بور أنه عندما يكون الإلكترون في مدار ثابت، فإنه لا يطلق أو يمتص إشعاعًا. ما هو المصطلح الذي يُستخدم لوصف هذه المداور الثابتة؟
أ) مدارات ساكنة
ب) قفزات كمونية
ج) مدارات حلزونية
د) مسارات دائرية
4– قدم نموذج بور فكرة أنه عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أدنى، يطلق الفوتون.
ما هي المعادلة التي ترتبط بين طاقة الفوتون وهذا التحول؟
أ) E = hf
ب) L = n^2h/2π
ج) F = ma
د) E = mc^2
5- وفقًا لنموذج بور، أي نوع من الإشعاع الكهرومغناطيسي يُطلق عندما ينتقل الإلكترون إلى مستوى طاقة أدنى داخل الذرة؟
أ) أشعة غاما
ب) أشعة إكس
ج) إشعاع فوق بنفسجي
د) إشعاع تحت الحمر
6– كانت فرضيات بور تشمل فكرة أن الإلكترونات في الذرات مقيدة في مدارات معينة وكميّة. ما هو المصطلح الذي يصف المستويات المسموح بها في نموذجه؟
أ) مجموعات الطاقة
ب) القذف الطاقوي
ج) مستويات الطاقة المستمرة
د) الأودية الطاقية
7- كانت إحدى فرضيات بور أن الزخم الزاوي للإلكترون في مدار معين هو مضاعف صحيح لـ h/2π، حيث “h” هي ثابت بلانك. أيّ رقم كمي يُستخدم لتحديد هذه المداور؟
أ) الرقم الكموني الرئيسي (n)
ب) الرقم الكموني للزخم الزاوي (l)
ج) الرقم الكموني المغناطيسي (ml)
د) الرقم الكموني للدوران (ms)
8- قدم نموذج بور شرحًا ناجحًا لخطوط الطيف لأي عنصر، مما قدم دعمًا قويًا لفرضياته الجديدة؟
أ) الهيليوم
ب) الأكسجين
ج) الهيدروجين
د) الكربون
الإجابات:
ج) مستوى الطاقة أو المدار الإلكتروني
أ) L = n^2h/2π
أ) مدارات ساكنة
أ) E = hf
ج) إشعاع فوق بنفسجي
ب) مستويات الطاقة
ب) الرقم الكموني للزخم الزاوي (l)
ج) الهيدروجين
9- أفترض نموذج بور الذري أن الإلكترونات لا تطلق إشعاعًا أثناء وجودها في مداراتها الثابتة. ماذا يحدث عندما ينتقل الإلكترون من مدار ثابت إلى آخر؟
أ) يطلق فوتونًا.
ب) يمتص فوتونًا.
ج) يغير شحنته.
د) يبقى في نفس المدار.
10- قدم بور مفهوم مستويات الطاقة المكمومة، ولكن نموذجه كان محدودًا إلى أي نوع من الذرات؟
أ) فقط ذرات الهيدروجين
ب) جميع العناصر في الجدول الدوري
ج) فقط الغازات النبيلة
د) فقط العناصر الانتقالية
11– كان نموذج بور يشرح طيف الخطوط لذرة الهيدروجين. ما هو اسم السلسلة من الخطوط التي تتناسب مع انتقالات من مستويات الطاقة العليا إلى المستوى الثاني (n = 2)؟
أ) سلسلة ليمان
ب) سلسلة بالمر
ج) سلسلة باشن
د) سلسلة براكيت
12– وفقًا لنموذج بور، ماذا يحدث عندما يمتص الإلكترون الطاقة وينتقل إلى مستوى طاقة أعلى؟
أ) يطلق فوتونًا.
ب) يطلق إلكترونًا.
ج) يتحرك أقرب إلى النواة.
د) يكتسب طاقة ويغير رقمه الكمي الرئيسي.
الإجابات:
أ) يطلق فوتونًا.
أ) فقط ذرات الهيدروجين
ب) سلسلة بالمر
د) يكتسب طاقة ويغير رقمه الكمي الرئيسي.
كان نموذج بور مُطوَّرًا خصيصًا لوصف ذرة الهيدروجين وطيفها الخطي، وكانت فرضياته غير قابلة للتطبيق على الذرات المعقدة أو الأيونات.
اختبار: الصيف المرئي لذرة الهيدروجين
Quiz 6 :The visible line spectrum of hydrogen atom
1- في الطيف اللامع المرئي لذرة الهيدروجين، أي سلسلة طيفية تتناسب مع انتقالات الإلكترونات من مستويات الطاقة العليا إلى المستوى الثاني للطاقة (n = 2)؟
أ) سلسلة ليمان
ب) سلسلة بالمر
ج) سلسلة باشن
د) سلسلة براكيت
2- ما هي السلسلة الطيفية في ذرة الهيدروجين التي تتناسب مع الانتقالات إلى المستوى الطاقة الأول (n = 1) وتوجد في منطقة الأشعة فوق البنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي؟
أ) سلسلة ليمان
ب) سلسلة بالمر
ج) سلسلة باشن
د) سلسلة براكيت
3- أي سلسلة طيفية في ذرة الهيدروجين تتضمن انتقالات إلى المستوى الطاقة الثالث (n = 3) وتوجد في منطقة الأشعة تحت الحمراء من الطيف الكهرومغناطيسي؟
أ) سلسلة ليمان
ب) سلسلة بالمر
ج) سلسلة باشن
د) سلسلة براكيت
4- ما هو الرقم الكمي الرئيسي (n) لخطوط السلسلة بالمر في الطيف اللامع لذرة الهيدروجين؟
أ) n = 1
ب) n = 2
ج) n = 3
د) n = 4
5- أي سلسلة طيفية في ذرة الهيدروجين تنتج عن انتقالات إلى المستوى الطاقة الرابع (n = 4)؟
أ) سلسلة ليمان
ب) سلسلة بالمر
ج) سلسلة باشن
د) سلسلة براكيت
6- تتألف سلسلة بالمر في الطيف اللامع لذرة الهيدروجين أساسًا من أي نوع من الخطوط؟
أ) خطوط فوق بنفسجية
ب) خطوط تحت الحمراء
ج) خطوط مرئية
د) خطوط أشعة إكس
7- عندما ينتقل الإلكترون في ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل، هل يتم امتصاص الطاقة أم إطلاقها، وما نوع الطيف الناتج؟
أ) يتم امتصاص الطاقة، وينتج طيف امتصاص.
ب) يتم إطلاق الطاقة، وينتج طيف امتصاص.
ج) يتم امتصاص الطاقة، وينتج طيف إطلاق.
د) يتم إطلاق الطاقة، وينتج طيف إطلاق.
الإجابات:
ب) سلسلة بالمر
أ) سلسلة ليمان
ج) سلسلة باشن
د) n = 4
ج) سلسلة براكيت
ج) خطوط مرئية
د) يتم إطلاق الطاقة، وينتج طيف إطلاق.
اختبار 7 عن :مميزات نموذج بور الذري
Quiz 7: The advantages of Bohr s atomic model
1- ما هي إحدى الميزات البارزة لنموذج بور الذري مقارنةً بنموذج رذرفورد الأقدم؟
أ) وصف بدقة الطابع الموجي-الذري للإلكترونات.
ب) شرح نجاح الذرات.
ج) توفير إطار رياضي كامل لسلوك الذرة.
د) تبرير وجود النواة.
2- كان نموذج بور الذري هو أول نموذج يُدخِل مفهوم تكامل مستويات الطاقة للإلكترونات. ما هو ميزة هذا المفهوم؟
أ) يتيح للإلكترونات الحركة بحرية داخل الذرة.
ب) يشرح الطيف المستمر للانبعاث الذري.
ج) يوفر أساسًا لشرح الطيف الذري والانتقالات المسموح بها.
د) يصف الحركة العشوائية للإلكترونات في الذرات.
3- نموذج بور شرح طيف الخطوط لذرة الهيدروجين. ما هي الميزة التي قدمها هذا النموذج في فهم سلوك الذرة؟
أ) تنبأ بدقة بالمواقع الدقيقة للإلكترونات.
ب) وصف بنجاح سلوك الإلكترونات في جميع العناصر.
ج) أظهر أن الإلكترونات يمكن أن تكون في أي مستوى طاقة.
د) قدم شرحًا كميًا للخطوط الطيفية المرصودة.
4- قدم نموذج بور مفهوم كمية الزخم الزاوي للإلكترونات في مدارات معينة. ما هي إحدى ميزات هذا المفهوم؟
أ) شرح توزيع الإلكترونات في الذرة.
ب) قدرة الحساب على حركة الإلكترون بشكل حلزوني حول النواة.
ج) السماح بالانتقالات المستمرة بين مستويات الطاقة.
د) وصف استقرار الإلكترونات في مدارات محددة.
5- كان نموذج بور خطوة مهمة في تطور الميكانيكا الكمومية. ما هي الميزة التي قدمها في هذا السياق؟
أ) استبدال الميكانيكا الكمومية تمامًا.
ب) وضع أساس لفهم تكامل الموجة-الجسيم.
ج) أظهر عدم صحة التكامل.
د) قدم مفهوم الكتلة الذرية.
الإجابات:
ب) شرح نجاح الذرات.
ج) يوفر أساسًا لشرح الطيف الذري والانتقالات المسموح بها.
د) قدم شرحًا كميًا للخطوط الطيفية المرصودة.
د) وصف استقرار الإلكترونات في مدارات محددة.
ب) وضع أساس لفهم تكامل الموجة-الجسيم.
اختبار 8 عن : قصور نموذج بور الذري
:Quiz 8: inadequacies of Bohr s atomic model
1- كانت إحدى النقاط الرئيسية التي أفتقر إليها نموذج بور الذري هي عجزه عن شرح سلوك الذرات التي تحتوي على أكثر من إلكترون واحد. ما هو المشكلة المحددة؟
أ) لم يتمكن من تفسير تكامل مستويات الطاقة.
ب) فشل في توقع وجود النواة.
ج) لم يستطع وصف طيف الهيليوم بدقة.
د) كان يفتقر إلى إطار رياضي للذرات متعددة الإلكترونات.
2- قدم نموذج بور افتراضًا بأن الإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية. ما هو العجز الذي يحدث عند تطبيق هذا الافتراض على الإلكترونات في الواقع؟
أ) الإلكترونات تتحرك في مدارات غير دائرية.
ب) الإلكترونات لا تتحرك في مدارات مقننة.
ج) الإلكترونات لا تتأثر بالجذب الكهروستاتي.
د) الإلكترونات تتحرك بسرعة ثابتة.
3- كان أحد النقاط التي أفتقر إليها نموذج بور هو عجزه عن شرح البنية الدقيقة لخطوط الطيف، خاصة في الذرات الثقيلة. ما المفهوم الذي كان ينقصه للتعامل مع هذه المشكلة؟
أ) تكامل مستويات الطاقة
ب) التناقض موجة-جسيم
ج) النسبية
د) الإشعاع الكهرومغناطيسي
4- نجح نموذج بور في شرح طيف الهيدروجين بنجاح ولكنه فشل في توفير إطار عام لجميع العناصر. ما هو القيد الرئيسي في هذا الصدد؟
أ) لم يتمكن من وصف تكامل مستويات الطاقة.
ب) لم يتمكن من شرح بنية النواة.
ج) لم يأخذ في اعتباره الجذب الكهروستاتي بين الإلكترونات والنواة.
د) كان يفتقر إلى عمومية لاستيعاب الذرات متعددة الإلكترونات.
5- ما هو العجز في نموذج بور الذي أدى إلى تطوير النموذج الميكانيكي الكمومي للذرة؟
أ) لم يستطع وصف مدارات الإلكترون.
ب) لم يستطع شرح التكامل.
ج) لم يتمكن من تفسير إشعاع وامتصاص الإشعاع.
د) لم يستطع شرح التضاد الموجة-جسيم.
الإجابات:
د) كان يفتقر إلى إطار رياضي للذرات متعددة الإلكترونات.
أ) الإلكترونات تتحرك في مدارات غير دائرية.
ج) النسبية
د) كان يف
6– كانت إحدى نقاط الضعف في نموذج بور هي عجزه عن شرح تشظي الخطوط الطيفية في وجود حقل مغناطيسي. ما هو الظاهرة التي فشل في تفسيرها؟
أ) امتصاص الإشعاع
ب) تأثير زيمان
ج) تأثير الفوتون
د) الانكسار
7- افترض نموذج بور أن الإلكترونات تتحرك في مدارات ثابتة، مما ينتهك مبدأ عدم التحديد لهايزنبرغ. ما هو العجز الذي ينتهك هذا؟
أ) إنه يتناقض مع تكامل مستويات الطاقة.
ب) إنه يتجاهل الطابع الاحتمالي لسلوك الإلكترون.
ج) إنه لا يفسر تضاد الموجة-جسيم للإلكترونات.
د) إنه ينتهك مفهوم النسبية.
8– لم يتمكن نموذج بور من توفير شرح شامل للخصائص الكيميائية وسلوك الذرات. ما هو المفهوم الذي كان ناقصًا للتعامل مع هذا العجز؟
أ) تكامل مستويات الطاقة
ب) التناقض موجة-جسيم
ج) الأعداد الكمومية
د) توزيع احتمال الإلكترون
9– افترض نموذج بور أن الإلكترونات تتحرك في مدارات ثابتة ومقننة، والتي لا يمكن أن تشرح التحولات المستمرة والمتغيرة للإلكترونات داخل الذرات. ما هو العجز الذي كان يحدثه هذا الافتراض؟
أ) لم يتمكن من التنبؤ بوجود النواة.
ب) إنه يتناقض مع مبدأ الجذب الكهروستاتي.
ج) إنه يتجاهل تكامل الزخم الزاوي.
د) إنه لا يستطيع شرح الطيف الطيفي المرصود.
10- كان أحد العجز الرئيسي في نموذج بور هو عدم قدرته على شرح الهيكل الدقيق لخطوط الطيف، خاصة بالنسبة للعناصر الثقيلة. ما هو السبب الرئيسي وراء هذا العجز؟
أ) فشل في الاعتبار لتكامل مستويات الطاقة.
ب) نقص في الإطار الرياضي الكامل.
ج) إهمال لتضاد الموجة-جسيم.
د) غياب مفهوم تكامل الزخم الزاوي.
الإجابات:
ب) تأثير زيمان
ب) إنه يتجاهل الطابع الاحتمالي لسلوك الإلكترون.
د) توزيع احتمال الإلكترون
د) إنه لا يستطيع شرح الطيف الطيفي المرصود.
ج) إهمال لتضاد الموجة-جسيم.